Изменение интенсивности окраски раствора

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ

по лабораторной работе № 6

Студент: Сарайкин М.А

Дата выполнения: 02.02.2015

Преподаватель: Шаклеина В.А

Влияние концентрации реагирующих веществ

на состояние химического равновесия

Для обратимой реакции определить направление смещения равновесия при изменении концентрации веществ и проверить согласование с принципом Ле Шателье.

FeCl3(p.) + 3NH4NCS(p.) Fe(NCS)3(p.) + 3NH4Cl(p.)

желтый бесцветный красный бесцветный

является обратимой. Наиболее интенсивно окрашенное соединение в системе — Fe(NCS)3 — тиоцианат железа (III). По изменению интенсивности окраски раствора вследствие внешних воздействий можно судить об увеличении или уменьшении концентрации Fe(NCS)3 и, следовательно, о направлении смещения равновесия.

Стакан вместимостью 100 мл наполовину заполните дистиллированной водой, добавьте по 1−2 капли растворов FeCl3 и NH4NCS, полученный раствор перемешайте до однородной окраски и разлейте в четыре пробирки.

в первую пробирку 1−2 капли раствора FeCl3;

во вторую пробирку 1−2 капли раствора NH4NCS;

в третью пробирку — микрошпатель кристаллического NH4Cl.

Четвертую пробирку оставьте в качестве эталона окраски раствора в состоянии начального равновесия.

В состоянии начального равновесия (четвертая пробирка) раствор окрашен в

Бледно красный цвет.

Наблюдаемые изменения интенсивности окраски в пробирках 1−3:

FeCl3(бесцв.)+3KCNS(бесцв.)⇔Fe(CNS)3(вишнево-красный)+KCl(бесцв.)
а)раствора FeCl3;б)раствора KCNS;в)раствора KCl?Ответ мотивируйте.

Добавление реагентов/продуктов смещает равновесие в сторону расхода добавленных веществ, т.е. вправо/влево. Значит равновесие сместится
а) Вправо;
б) Вправо;
в) Влево.
Если равновесие сместилось вправо, то красная окраска раствора усилилась, если влево, то, наоборот, ослабела.

Другие вопросы из категории

ОБЪЯСНИТЕ ПОЖАЛУСТА,КАК РЕШАТЬ ТАКИЕ ЗАДАЧИ?!

Читайте также

нидроксида натрия. При добавлении к исходному раствору соли калия раствора хлорида кальция, выпал белый аморфный осадок. Какая соль в исходном растворе? Составьте химические уравнения 3 реакций

соли раствора гидроксида натрия выпадает студенистый осадок, который растворяется в избытке щелочи. а при добавлениии к этой соли нитрата бария выпадает белый осадок, не растворимый в азотной кислоте. Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте три уравнения реакции которые были проведены при исследовании его свойста.

кислоты выделилось 5120 Дж теплоты, а при добавлении 100 мл 0,4 М
раствора соляной кислоты к тому же количеству раствора гидроксида бария
выделилось 2200 Дж теплоты.

Читайте также:  Знаки препинания в стихах правила

Идёт приём заявок

Подать заявку

Для учеников 1−11 классов и дошкольников

Лабораторная работа по теме «Химическое равновесие».

Цель работы : Изучение химического равновесия на примере обратимых реакций, протекающих в водных растворах, а также экспериментальное подтверждение принципа Ле-Шателье.

Теория : Обратимые реакции одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. Обратимые реакции идут не до конца, а до установления химического равновесия. Химическое равновесие — это состояние системы, при котором скорость прямой реакции равно скорости обратной реакции.

Для любой равновесной системы: mA + nB ↔ pC + qD , где — константа равновесия; . — равновесные концентрации реагентов.

Приведённое уравнение является математическим выражением закона действующих масс применительно к обратимым процессам. Величина K определяет глубину протекания процесса к моменту достижения равновесного состояния: чем больше K, тем больше степень превращения реагентов в продукты реакции. На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура , а для газообразных веществ и давление в системе . При изменении одного из условий равновесие нарушается, и концентрации реагирующих веществ будут изменяться до тех пор, пока не установится новое положение равновесия (равновесные концентрации уже будут другими). Такой переход системы из одного равновесного состояния в другое называют смещением (или сдвигом) положения равновесия. Направление сдвига химического равновесия в результате изменения внешних условий определяется принципом подвижного равновесия, или

принципом Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то это воздействие благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет произведённое воздействие.

Опыт №1. Взаимодействие солей железа (III) с роданидом калия .

Внести в четыре пробирки по 6 капель сильно разбавленных растворов трихлорида железа (0.0025 H) и роданида калия и перемешать их содержимое стеклянной палочкой. Первая пробирка — эталон (ничего в неё не добавлять). Во вторую пробирку добавить 1 каплю насыщенного раствора трихлорида железа, в третью — 1 каплю насыщенного раствора роданида калия, в четвёртую — несколько кристалликов хлорида калия.

Обратимая реакция: FeCl 3 + 3KCNS ↔ Fe(CNS) 3 + 3KCl . Реакция сопровождается образованием роданида железа (III), окрашивающего раствор в тёмно-красный цвет. Изменение интенсивности окраски раствора свидетельствует о направлении смещения химического равновесия. Во второй пробирке я наблюдал потемнение содержимого по сравнению с эталоном. Это легко объясняется с помощью принципа Ле-Шателье: мы увеличили концентрацию тихлорида железа, а, значит, будет преобладать прямая реакция, при которой он расходуется, т.е. FeCl 3 + 3KCNS → Fe(CNS) 3 + 3KCl . Соответственно будет образовываться роданид железа (III), и раствор будет темнеть (тёмно- красный цвет). В третьей пробирке мы наблюдаем потемнение (более сильное, чем во второй) содержимого по сравнению с эталоном. Это тоже объясняется принципом Ле-Шателье: мы увеличили концентрацию роданида калия, а, значит, будет преобладать прямая реакция при которой он расходуется, т.е. FeCl 3 + 3KCNS → Fe(CNS) 3 + 3KCl . Соответственно будет образовываться роданид железа (III), и раствор будет темнеть. В четвёртой пробирке я наблюдал значительное посветление содержимого по сравнению с эталоном. Это также объясняется принципом Ле-Шателье: мы увеличили концентрацию хлорида калия, следовательно, будет преобладать обратная реакция, при которой он расходуется, т.е. FeCl 3 + 3KCNS ← Fe(CNS) 3 + 3KCl. Соответственно будет уменьшаться концентрация роданида железа (III), и раствор будет светлеть (Увеличение концентрации FeCl 3  светло жёлтый цвет).

Читайте также:  Битрикс включить вывод ошибок

Опыт №2. Взаимодействие солей магния с раствором аммиака .

Внести в пробирку 4 капли раствора хлорида магния и по каплям добавлять раствор аммиака до появления белого осадка гидроксида магния. К полученному осадку добавлять по каплям концентрированный раствор хлорида аммония до растворения гидроксида магния. Затем по каплям к полученному добавлять раствор гидроксида натрия и наблюдаем образование осадка.

Обратимая реакция: MgCl 2 + 2NH 4 OH ↔ Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl Сначала у нас преобладала прямая реакция, в результате которой образовывался малорастворимый в воде гидроксид магния (концентрация гидроксида аммония увеличивалась — преобладала реакция, сопровождаемая его расходом), затем установилось химическое равновесие.

К полученному мы добавляем концентрированный раствор хлорида аммония, смещая равновесие в сторону обратной реакции (мы увеличивали концентрацию хлорида аммония, следовательно, начала преобладать реакция, при которой он расходуется, т.е. обратная — по принципу Ле Шателье). А, значит, гидроксид магния растворялся по мере увеличения концентрации хлорида аммония. MgCl 2 + 2NH 4 OH ← Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl Затем к тому, что мы получили, нужно добавить гидроксид натрия. Так как гидроксид натрия гораздо «сильнее», чем гидроксид аммония, то в основном будет иметь место следующая реакция, аналогичная предыдущей. Причём в начале (по принципу Ле-Шателье) будет иметь место прямая реакция с образованием осадка гидроксида магния.

Опыт №3. Гидролиз трихлорида сурьмы .

В пробирку внесем 5 капель раствора тихлорида сурьмы и постепенно по каплям добавляем воду до образования белого осадка оксохлорида сурьмы. К образовавшемуся осадку добавляем по каплям соляную кислоту до его растворения. Обратимая реакция: SbCl 3 + H 2 O ↔ SbOCl + 2HCl До установления химического равновесия, по принципу Ле-Шателье имела место прямая реакция (концентрация воды увеличивалась — преобладала реакция, сопровождаемая её расходом), которая сопровождалась образованием белого осадка оксохлорида сурьмы: SbCl 3 + H 2 O → SbOCl + 2HCl

Читайте также:  Зала подключение второго телевизора

Затем к полученному мы добавляли по каплям соляную кислоту, смещая равновесие в сторону обратной реакции (т.к. мы увеличиваем концентрацию соляной кислоты). Соответственно начинает преобладать обратная реакция, и осадок оксохлорида сурьмы начинает растворяться: SbCl 3 + H 2 O ← SbOCl + 2HCl .

Опыт № 4 Взаимо действие серной кислоты и гипосульфита натрия .

К пяти каплям гипосульфита натрия Na 2 S 2 O 3 добавить такое же количество 2%-го раствора серной кислоты и обратить внимание на появляющееся через несколько секунд помутнение. С течением времени оно усиливается, так как возрастает концентрация выделяющейся серы.

Реакция протекает по следующему уравнению:

Полного помутнения при проведении реакции ждать не следует, поэтому определить через сколько секунд появится чёткая муть.

А. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

Взять четыре пробирки и поместить в первую — 2, во вторую — 5, в третью — 10, в четвертую — 15 капель раствора гипосульфита натрия. Добавить в первую пробирку 13, во вторую — 10, в третью — 5 капель дистиллированной воды. Осторожно, но быстро, добавить в первую пробирку 5 капель 2%-го раствора серной кислоты и точно определить через сколько секунд после смешения реагентов появится муть. Эту операцию повторить со второй, третьей и четвертой пробирками, полученные данные занести в табл. 4.

Оцените статью
Adblock detector